Kuunda molekuli za misombo ya kemikali, atomi za vitu au vitu tofauti lazima zichangane kwa njia thabiti, na hii inaweza kutokea kwa njia anuwai kwa sababu ya sifa za kimuundo ambazo kila atomu ina, ambayo, kama tunavyojua, inajumuisha kiini chenye chaji nzuri kilichozungukwa na wingu la elektroni.
Elektroni zinachajiwa vibaya na hubaki karibu na kiini kwa sababu nguvu ya umeme huwavutia. Jinsi elektroni iko karibu na kiini, ndivyo nguvu inavyotakiwa kuipata.
Lakini sio vitu vyote vilivyo sawa: zingine zina tabia ya kupoteza elektroni za nje za wingu (vitu vyenye nishati ya chini ya ionization), wakati zingine huwa zinazinasa (vitu vyenye mshikamano mkubwa wa elektroni). Hii hutokea kwa sababu kulingana na sheria ya octet ya Lewis, utulivu unahusishwa na uwepo wa elektroni 8 kwenye ganda la nje au orbital, angalau katika hali nyingi.
Basi vipi kunaweza kuwa na upotezaji au faida ya elektroni, ions za malipo ya kinyume zinaweza kuundwa, na mvuto wa umeme kati ya ions ya malipo tofauti hufanya hizi zijiunge na kuunda misombo rahisi ya kemikali, ambayo moja ya vitu viliwapa elektroni na nyingine ikawapokea. Ili hii iweze kutokea na a dhamana ya ionic ni muhimu kuwa kuna tofauti au delta ya upendeleo wa umeme kati ya vitu vinavyohusika na angalau 1.7.
The dhamana ya ionic kawaida hufanyika kati ya kiwanja cha metali na kisicho cha metali: atomi ya chuma hutoa elektroni moja au zaidi na kwa hivyo huunda ioni (cations) zilizochajiwa vyema, na ile isiyo ya chuma huipata na inakuwa chembe iliyochajiwa vibaya (anion). Metali ya alkali na alkali ndio vitu ambavyo hutengeneza cations zaidi, na halojeni na oksijeni kawaida ni anion.
Kwa ujumla, misombo ambayo hutengenezwa na vifungo vya ionic ni yabisi kwenye joto la kawaida na kiwango cha juu cha kuyeyuka, mumunyifu ndani ya maji. Katika suluhisho wako sana makondakta wazuri wa umemekwani wao ni elektroliti kali. Nishati ya kimiani ya dhabiti ya ioniki ndio inayoashiria nguvu ya kuvutia kati ya ioni za hiyo dhabiti.
Inaweza kukuhudumia:
- Mifano ya dhamana ya Covalent
- Oksidi ya magnesiamu (MgO)
- Sulphate ya shaba (CuSO4)
- Iodidi ya potasiamu (KI)
- Zinc hidroksidi (Zn (OH) 2)
- Kloridi ya sodiamu (NaCl)
- Nitrati ya fedha (AgNO3)
- Fluoridi ya lithiamu (LiF)
- Kloridi ya magnesiamu (MgCl2)
- Potasiamu hidroksidi (KOH)
- Nitrati ya kalsiamu (Ca (NO3) 2)
- Kalsiamu phosphate (Ca3 (PO4) 2)
- Dichromate ya potasiamu (K2Cr2O7)
- Phosphate ya disodiamu (Na2HPO4)
- Sulidi ya chuma (Fe2S3)
- Bromidi ya potasiamu (KBr)
- Kalsiamu kaboni (CaCO3)
- Sodium hypochlorite (NaClO)
- Sulphate ya potasiamu (K2SO4)
- Kloridi ya Manganese (MnCl2)
